Question

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是電解質；
②根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是離子化合物；
③根據酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑤根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據反應中的熱效應△H值的正負將化學反應分為自發(fā)反應和非自發(fā)反應．

• A、①④⑥
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、僅④

Answer 1

考點：電解質與非電解質,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,反應熱和焓變

專題：物質的分類專題

分析：①電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物；
②含有離子鍵的化合物是離子化合物，與溶于水是否能導電無關；
③酸分子中能電離成氫離子的個數(shù)分為幾元酸；
④根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑤根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥反應能自發(fā)，應滿足△G=△H-T?△S＜0，反之，非自發(fā)，結合反應的△H和△S進行判斷；

解答： 解：①水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質，硫酸鋇難溶于水，但在熔融狀態(tài)導電，屬于電解質，故①錯誤；
②化合物溶于水是否能導電不是判斷是否是離子化合物的標準，如硫酸鋇是難溶的鹽其水溶液幾乎不導電，但熔融狀態(tài)完全電離導電，BaSO₄是強電解質，故②錯誤；
③酸分子中能電離成氫離子的個數(shù)分為幾元酸，不能依據分子中所含的氫原子數(shù)分類，如硼酸H₃BO₃酸分子中氫原子個數(shù)為3，但為一元酸，故③錯誤；
④氧化還原反應本質為電子轉移，根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為是氧化還原反應和非氧化還原反應，故④正確；
⑤膠體具有丁達爾現(xiàn)象，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的簡單方法，根據分散系分散質微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故⑤錯誤；
⑥反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，不能僅根據熱效應△H值的正負判斷，故⑥錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．