Question

3．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9]．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液使KMnO₄溶液褪色的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不變

Answer 1

分析 由圖可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)+3甲變化為+4價(jià)；
B、由圖可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；
C、由圖可知，pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動(dòng)，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A、0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液使KMnO₄溶液褪色的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故A正確；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B正確；
C、pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動(dòng)，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度較大．