18.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,下列說法正確的是bd(填字母).
a.溶液中Na+向石墨電極移動(dòng)
b.從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
c.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子.

分析 ①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,該裝置構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng);
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,據(jù)此回答.

解答 解:①開關(guān)K與a連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,
故答案為:吸氧;O2+4e-+2H2O=4OH-;
②K與b連接,為電解池,若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負(fù)極,電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
a.溶液中Na+向陰極鐵電極移動(dòng),故錯(cuò)誤;
b.從石墨電極逸出的氣體是氯氣,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),故正確;
c.電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,反應(yīng)一段時(shí)間后通入HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,故錯(cuò)誤;
d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L即0.1mol氫氣氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故正確.
故選bd.

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答,把握電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須注意安全操作,下列操作或事故處理正確的是( 。
①在點(diǎn)燃H2氣體前,必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌
③濃氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤加熱液體混合物時(shí),在混合液中加碎瓷片防暴沸.
A.①②B.①②③C.①②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列與鹽類水解無關(guān)的是(  )
A.明礬可用作凈水劑
B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污
C.銨態(tài)氮肥和草木灰(主要成分碳酸鉀)不能混合使用
D.配制FeCl2溶液時(shí)需要向溶液中加少量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒
B.純堿能與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過多的藥物
C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑
D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇c(填字母序號(hào)).
a.碳棒      b.銅板      c.鋅板      d.石墨塊
(2)圖2中,保護(hù)鋼閘門C的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法.用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則如何檢驗(yàn)D電極的產(chǎn)物濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極D附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣.
(3)以鉻酸鉀(K2CrO4)和KOH為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(圖3)如上. 溶液B是K2CrO4溶液,產(chǎn)物在陽極室( 填“陰極”或“陽極”)得到.測定混合液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為6:5,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為80%.
已知:2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說法正確的是(  )
A.0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
C.pH=5時(shí),溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-
D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.“套管實(shí)驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn).因其具有許多優(yōu)點(diǎn),近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中.下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,回答下列問題:
小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
(1)(從點(diǎn)燃酒精燈開始,試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有棉花球變藍(lán),B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁,剛開始時(shí)A 中有氣泡產(chǎn)生,小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn);
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在操作上需要特別注意的問題是防止倒吸.
(3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差,NaHCO3分解有CO2和H2O產(chǎn)生.
(4)寫出“套管”內(nèi)試管底部有關(guān)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分子式為C10H20O2的有機(jī)物甲,可以在酸性條件下與水反應(yīng)生成乙和丙,乙能夠在催化劑作用下與氧氣發(fā)生連續(xù)反應(yīng)生成丙,則符合該條件的甲的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.沼氣的主體是甲烷.0.5mol CH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí),放出445kJ的熱量.則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是( 。
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
B.2 CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1780kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ/mol

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