Question

14．9.6克A原子與4.2克B原子含有相同的原子數(shù)，A、B原子核中各自的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%，在其氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94.1%，試通過計算確定：
（1）A、B的元素符號及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質(zhì)量為b，其最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分數(shù)列方程，聯(lián)立方程可得A元素相對分子質(zhì)量，進而計算B的相對分子質(zhì)量，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求出各自的質(zhì)子數(shù)，確定元素的種類以及他們在周期表中的位置．

解答 解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質(zhì)量為b，
A元素最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結(jié)合A元素質(zhì)量分數(shù)可得：$\frac{8-a+b}$=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，A原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，在周期表中第三周期ⅥA族；
令B元素相對分子質(zhì)量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則$\frac{9.6}{32}$=$\frac{4.2}{n}$，解得n=14，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，
答：（1）A為S，位于第三周期第Ⅵ族；B為N，位于第二周期，第Ⅴ族；
（2）A的相對原子質(zhì)量為32；B的原子質(zhì)量為14．

點評 本題考查元素推斷、化學式有關計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握化學式中元素質(zhì)量分數(shù)計算．