一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為（  ）
 
A
B
C
D
正極
Cu
Mg
Zn
Fe
負(fù)極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
D
考查原電池的構(gòu)成，構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，所以作負(fù)極。銅離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液中必須含有銅離子，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                                   ；
（2）銀電極為電池的             極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                      。
（3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極的材料）。
（4）利用反應(yīng)Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面框圖內(nèi)畫(huà)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

正極的電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)。請(qǐng)你在下圖的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)。
（1）在圖中畫(huà)出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應(yīng)，電極反應(yīng)式為            ，
溶液中的SO42-向_____極移動(dòng)。
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量_____反應(yīng)物的總能量（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀H2SO4中，鋅片是(　　)
A．陰極B．正極
C．陽(yáng)極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完畢。試計(jì)算：
（1）所消耗鋅的質(zhì)量；
（2）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池說(shuō)法不正確的是：(     )
A．右圖所示原電池中，Cu為正極
B．右圖所示原電池中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；斷開(kāi)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：

下列說(shuō)法不正確的是
A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ
C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氫氣(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物質(zhì)在氯氣(O2)中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80％(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應(yīng)的完整過(guò)程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：H2－2e－===2H＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+2H2O+4e－===4OH－
C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上
D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
B．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
C．正極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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