Question

25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH=3的鹽酸和醋酸相比較，醋酸濃度較大，則與足量鋅反應(yīng)后，c（CH₃COO^-）較大，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答該題，難度中等．