12.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( 。
編碼實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化,失去光澤,融化的鋁并不滴落,好像一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細(xì),鋁條逐漸發(fā)熱
D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,鈉燃燒后生成淡黃色固體過氧化鈉;
B.氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落;
C.在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜,放入NaOH溶液中時,先腐蝕氧化膜,故開始時不會產(chǎn)生無色氣泡;
D.在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀.

解答 解:A.鈉加熱呈熔融狀態(tài),融化為帶金屬光澤的金屬小球,燃燒火焰為黃色,燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉,故A正確;
B.鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁,加熱時,表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,包住了里邊熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故B正確;
C.在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中,其表面的氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)進行得較慢且沒有氣泡,故C錯誤;
D.在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧氣,所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀,故D正確.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象的考查,注意化學(xué)用語的正確運用,注意D中反應(yīng)顏色變化及涉及的反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.某澄清透明溶液中,下列離子組能大量共存的是(  )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc.
a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡不移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)
(6)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達平衡時,CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的溫度為830℃.
(7)若在(6)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達平衡時,H2的物質(zhì)的量為b.
a.等于1.0mol    b.大于1.0molc.大于0.5mold.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(  )
A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.一元酸HA溶液中,加入一定量強堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是(  )
A.c(A-)≥c(M+B.c(A-)≤c(M+
C.若MA不水解,則c(OH-)=c(A-D.若MA水解,則c( OH-)>c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.2015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說法正確的是( 。
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中錯誤的是( 。
A.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.C2H4和C4H8一定是同系物
C.分子量相同的兩種物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D.C2H6和C4H10一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示.
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1.
(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為56ml.
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.
(5)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料(試劑a是NaOH溶液).
準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品,加入100mL鹽酸溶液,充分反應(yīng)后向濾液中加入10mol•L-1試劑a的溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示,則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L-1,樣品中Al2O3的質(zhì)量百分含量為85%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:$\frac{{c}^{2}(C)×{c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A)×c(B)}$.
(2)該過程中用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min),A的轉(zhuǎn)化率為60%.
(3)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡不移動(填“右移”、“左移”或“不移”),平衡體系中混合氣體的密度增大(填“增大”、“減少”或“不變”).
(4)若開始時只加C和D各$\frac{4}{3}$mol,其他條件均不變,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入$\frac{4}{3}$molB.
(5)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡右移(填“右移”、“左移”或“不移”).

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