17．2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

分析 A．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)；
B．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；
C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；
D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，沒(méi)有酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：，共7個(gè)，故C正確；
D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B中溶質(zhì)的化學(xué)式ABa（OH）2；B、CuCl2．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②D+H2→H+P：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
③E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
④F+鹽酸→I+E：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
編碼實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1，試求：
（1）x值  
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉(zhuǎn)化率
（4）用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（　�。�
A．它們表示四種元素
B．②③的化學(xué)性質(zhì)相同
C．②表示的元素是金屬元素
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：XOHCH2CH2OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-1160kJ/mo
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=-574kJ/mol
現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1
②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
③B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
④若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)殡姵啬芰哭D(zhuǎn)化率達(dá)不到100%．

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