（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：

Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量

６mol/L的硫酸，溶液呈             色，原因是

                                                                  。

（2）如圖所示，在常況下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，

在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和

 D 中充滿二氧化氮?dú)怏w，并用導(dǎo)管將它們連通。向 A

容器中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；

向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是                 。

① 不變                          ② 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺

③ 燒瓶D中變深, C中變淺         ④ 兩個燒瓶中的顏色都變深


（1）橙紅色；     （1分）

其他條件一定時，增大產(chǎn)物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，使得Cr2O72－的濃度增大，溶液呈橙紅色。（2分）

（2）③            （1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高爐煉鐵時加入石灰石的目的是       （�。�

A．生成的二氧化碳再轉(zhuǎn)化為一氧化碳    B．去硫、磷

C．提高爐溫                          D．除去脈石（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1) 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH                    0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

(2) 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=               。

(3) 假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用更有效的催化劑                              B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

(4) 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T/ ℃

NO初始濃度/

mol·L-1

CO初始濃度/

mol·L-1

催化劑的比表面積/ m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是                                                

A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生成2mol HI  B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化                                 D．混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸餾燒瓶    D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化,應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)的是 (   )

A、NH4+NO3 -         B、CCO   

 C、SO2S             D、SO2 SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量

CO2

H2

CO

H2O

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=丁>丙=甲  B乙>丁>甲>丙  C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲

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