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在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .


1）S2O32－+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O         　      (2分)

   （2）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分數增大，單位體積活化分子數增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數增加，故反應速率加快                   (2分)

（3）明顯加快；明顯減慢                        (每空1分,共2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，并且生成物只是鹽和水的是（）

A．Al(OH)3       B．Al               C．NaHCO3         D．Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                  B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式中錯誤的是

A．Na＋ B． C．  D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知：重鉻酸根離子（Cr2O72—）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應：

Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量

６mol/L的硫酸，溶液呈             色，原因是

                                                                  。

（2）如圖所示，在常況下容器 A 中盛有 500mL 蒸餾水，

在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和

 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通。向 A

容器中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；

向B中加入 10g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質的溶解，燒瓶 C 和 D 中氣體的顏色變化是                 。

① 不變                          ② 燒瓶 C 中顏色變深，D 中變淺

③ 燒瓶D中變深, C中變淺         ④ 兩個燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

A.摩爾質量g/mol         B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是

A．是否有丁達爾現象                 B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子的大小                 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是

A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液

C、50mL1mol/LNaCl溶液     D、25mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉化率為40%，求：

       （1）NH3的平衡濃度

       （2）求該溫度下的平衡常數K（分別用N2、H2、NH3的濃度表示，不用計算出結果）

       （3）H2在平衡混合氣體中的體積分數

       （4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比

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