Question

（1）地殼中含量最高的金屬是

 

，NaHCO₃俗稱

 

，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是

 

，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是

 

．
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，失去電子的是

 

（填元素符號(hào)），被還原的是

 

（填元素符號(hào)）．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)消耗單質(zhì)銅

 

g，此時(shí)轉(zhuǎn)移了

 

 mol電子．

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）根據(jù)地殼中含量順序以及物質(zhì)的用途來解答；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）地殼中含量順序?yàn)镺，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，所以最高的金屬是鋁，NaHCO₃俗稱小蘇打，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是SiO₂；故答案為：鋁，小蘇打，硅，SiO₂；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑失電子；N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體即

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由方程式可知消耗0.3molCu，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g，則轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，故答案為：Cu；N；19.2；0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的基本用途以及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．