Question

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無無色溶液．
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學式是BaCO₃  B的化學式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，
對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色（填實驗名稱）進一步檢驗．檢驗操作步驟有：
①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序為C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

Answer 1

分析 無色溶液中，有色離子不能存在無FeCl₃；能和氫氧化鈉反應(yīng)并產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸鉀，可能含氯化鉀，根據(jù)焰色反應(yīng)操作進行解答．

解答 解：（1）FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，故答案為：BaCO₃；AgCl；
（2）有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，有氯化鋇就一定沒有硫酸鉀，白色沉淀B為氯化銀沉淀，氯離子可能是氯化鋇中的氯離子，不能確定是否含有KCl，鉀離子的檢驗，可通過焰色反應(yīng)檢驗，焰色反應(yīng)的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故C符合，
故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色；C．

點評 解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．