15．下列試劑不能用于區(qū)分SO2和CO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．酸性高錳酸鉀溶液-
C．溴水D．硝酸鋇溶液

分析 根據(jù)SO2和CO2性質(zhì)的異同選擇鑒別試劑，相同點(diǎn)：二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀；不同點(diǎn)：SO2具有還原性、漂白性和弱氧化性，以此來解答．

解答 解：A．二者均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；
B．KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故B不選；
C．溴水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C不選；
D．Ba（NO3）2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而CO2不反應(yīng)，可鑒別，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應(yīng)變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2水
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組測定該補(bǔ)血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如表除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO（g）CO2（g）飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣
BFeCl2（aq）CuCl2鐵粉過濾
CCl2（g）HCl（g）NaOH溶液、濃硫酸洗氣
DNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）鹽酸-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．需加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)的反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D．一氧化碳和氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）通常可用圖1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是B（填序號）
A．甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B．乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負(fù)極連接
C．乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg-NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為Y（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應(yīng)與電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連；
②當(dāng)有0.1molCu2O生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
③寫出陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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