7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　　）
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

分析 A、乙醇在銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理判斷；
B、與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，②鍵斷裂；
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；
D、醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)；

解答 解：A、乙醇在銀催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)機(jī)理是斷開-OH中的-H和-OH所在碳原子上的-H，即斷開①③，故A錯(cuò)誤；
B、與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，是用-Br取代了醇中的-OH，屬于取代反應(yīng)，②鍵斷裂，故B正確；
C、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故C正確；
D、醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)，脫去羥基和相鄰碳原子上的氫，即鍵②⑤斷裂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 乙醇的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)題型，每年必考．本題重點(diǎn)考查了乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式鍵的斷裂情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉
B．硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的濃度
C．室溫下OH-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，碳酸鈉溶液的堿性弱
D．25℃，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)．
A．酸性     B．吸水性     C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B；
（2）濃硫酸使木條變黑C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD．（填序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑不能用于區(qū)分SO2和CO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．酸性高錳酸鉀溶液-
C．溴水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．M為H2O
B．SnCl62-是氧化產(chǎn)物
C．還原性：As＞SnCl2
D．每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．5.8g某有機(jī)物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計(jì)算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C=C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極
B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極
C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。┐螅�
A．放電時(shí)，正極質(zhì)量增加
B．充電時(shí)，溶液中OH-移向碳電極
C．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被還原

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