【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點(diǎn)溶液的KW：c=b<a

C. 圖3表示t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4表示一定條件下，合成氨反應(yīng)中壓強(qiáng)對(duì)氨氣體積分?jǐn)?shù)的影響

【答案】D

【解析】

A.冰醋酸在沒(méi)有加水之前，不電離，因此不導(dǎo)電，圖像不正確，故A錯(cuò)誤；

B. 氨水為若電解質(zhì)，存在電離平衡，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關(guān)，所以a、b、c三點(diǎn)溶液的Kw：c=b=a，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該升高，而圖3中t1時(shí)刻正反應(yīng)速率并未升高，所以C錯(cuò)誤；

D. 壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，所以壓強(qiáng)大時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本�；根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)壓強(qiáng)越大，平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂?/span>__________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是 Zn 和 Cu 形成的原電池，其實(shí)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下結(jié)論。其中正確的一組是( )

①Zn 為正極，Cu 為負(fù)極 ②H+向負(fù)極移動(dòng) ③電子是由 Zn 經(jīng)外電路流向 Cu ④Cu 極上有 H2 產(chǎn)生 ⑤若有 1 mol 電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的 H2 為 0.5 mol ⑥正極的電極反應(yīng)式為 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③B.④⑤⑥

C.③④⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質(zhì)的量總量減少

C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_______；正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的____極相連。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)物質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128 g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.0.5molO3的質(zhì)量為16.0g

B.2molH2SO4的摩爾質(zhì)量為196gmol-1

C.NO的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來(lái)鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

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