14．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

分析 短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為-1價，沒有正化合價，故X為F元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為-1價，沒有正化合價，故X為F元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于F元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，
A．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉反應，故A正確；
B．W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B錯誤；
C．SO3和水反應形成的化合物為硫酸，為共價化合物，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)與位置關系應用，難度不大，掌握化合價與族序數(shù)關系是推斷元素解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
C．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y
D．Y元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Mg2+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＞HBr
C．酸性：H2CO3＞H3PO4D．熔點：Al＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
①粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．
“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4共熱：FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓（鈦酸）+H2SO4．
請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是FeSO4•7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化，用離子方程式表示其原理：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和高溫的條件下，用鎂和TiCl4反應可得鈦．寫出反應的化學方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有氣體氛圍的作用：防止鈦被氧化．
（5）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①酸污染；②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)代化學鍵理論認為苯環(huán)結(jié)構中不存在單雙鍵交替結(jié)構，可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使KMnO4溶液褪色　
②苯中碳碳鍵的鍵能均相等　
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷　
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構　
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學反應．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法有（　�。�
A．加入適量的FeCl2溶液B．加入適量的KBr溶液
C．加入適量的飽和食鹽水D．加入適量的Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是（　�。�
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，則正反應△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖象
C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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