15．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　�。�
A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H2O，則：242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學(xué)式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4．
（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，寫出最簡(jiǎn)單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2NCH2COOH．
（5）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陽極附近生成一種難溶物R．寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+（只寫第一步反應(yīng)）；生成難溶物R的離子反應(yīng)方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加碘食鹽中加入的是KIO3
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都可能要用到溴化銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．純羊毛線和聚酯纖維（結(jié)構(gòu)如圖）均是紡織、服裝行業(yè)常用的材料．下列說法正確的是（　�。�
A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同
B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下成晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?2.6g的三聚氰胺晶體如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)三聚氰胺完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物）．
（1）抑制A裝置中固體為Na2O2，請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D裝置不能與E裝置互換的理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取G中的體積的使用操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平F、G裝置中的液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
裝置DE
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
實(shí)驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定，F(xiàn)中收集的氣體折合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的量筒式為CN2H2；
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6；
③若沒有C裝置中的銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是測(cè)定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH3（填化學(xué)式）更強(qiáng)，用離子方程式表示這一事實(shí)：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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