4．下列表示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：A、反應(yīng)中CO中C元素的化合價(jià)升高失電子，氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)降低得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，則用雙線橋法可表示為，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)升高失電子，O元素的化合價(jià)降低得電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，則用雙線橋法可表示為，故B正確；
C、反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高失電子，硫酸中H元素的化合價(jià)降低得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則用雙線橋法可表示為，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，Cl元素化合價(jià)升高，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，難度中等，根據(jù)判斷準(zhǔn)化合價(jià)變化以及變化的原子數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．同溫同壓下，等體積的CO和C2H4（乙烯、氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　　）
A．920kJB．557kJC．188kJD．436kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似
B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過(guò)濾取溶液
C．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D．苯（苯酚）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄去下層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．膽礬CuSO4•5H2O，消石灰Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/KJ．mol360436431176
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），求該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④  僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；
②負(fù)極出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅不斷溶解，溶液變成藍(lán)色正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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