Question

用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是：

Cu

，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：

Cu-2 e^-=Cu²⁺

總反應(yīng)方程式為

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型確定電極反應(yīng)式；兩個電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)方程式．

解答：解：根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負(fù)極，銅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2 e^-=Cu²⁺；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；兩個電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)方程式，Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺．故答案為：Cu；  Cu-2 e^-=Cu²⁺；Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

點(diǎn)評：設(shè)計原電池時要緊扣原電池的構(gòu)成條件，具體方法如下：
1、首先將已知的氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；
2、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液；
3、按要求畫出原電池裝置圖．