Question

用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個原電池，此電池的負(fù)極是_______________，負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________________________________。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出氫氣_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過_______________mol電子。

Answer 1

解析：銅銀原電池中，Cu比Ag活潑，是原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為:Cu-2e^-Cu²⁺。銅鋅原電池的電池反應(yīng)為:

 Zn+H₂SO₄ZnSO₄+H₂↑        —    2e^-

65 g                         22.4 L            2 mol

3.25 g                        V(H₂)            n(e^-)

 

答案：銅(或Cu)  Cu-2e^-Cu²⁺    1.12     0.100