17．利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．
利用圖裝置，可快速制取氨氣
B．
利用圖裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．
利用圖裝置，可制取乙酸乙酯
D．
利用圖裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

分析 A．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣；
B．飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層；
C．乙醇、乙酸易溶于水，導管口不能在液面下；
D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，故A正確；
B．飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，故B正確；
C．乙醇、乙酸易溶于水，導管口不能在液面下，則圖中裝置以發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則圖中裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、氣體的制備實驗、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB．D和T
C．H2 O和H2 O2D．O3 和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不能使有色布條褪色的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液B．次氯酸鈣溶液C．氯水D．氯化鈣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
B．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍
D．平衡時，Y的體積分數(shù)為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電池在生活中有著廣泛的應用，依據(jù)如圖裝置，回答問題：

（1）圖1裝置中化學能不能轉化為電能的原因是鋅和稀硫酸直接發(fā)生化學腐蝕，不能形成閉合回路形成電流．
（2）圖2裝置中，電流產(chǎn)生的過程是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極，電子從鋅電極沿導線流向銅電極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，閉合回路中形成電流．
（3）圖2裝置中，在不改變電池總反應的前提下，下列替換可行的是B（填序號）．
A．Zn可用Mg替換
B．Cu可用石墨、Fe替換
C．稀硫酸可用稀鹽酸、稀硝酸替換
（4）圖3為生活中常用的鋅錳干電池的構造示意圖：
①該電池的種類是A（填序號）．
A．一次電池   B．二次電池（可充電）   C．燃料電池
②關于該電池的性能和使用說法不正確的是C（填序號）．
A．該電池可應用于手電筒、收音機等
B．該電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄
C．該電池使用后應埋入地下，避免污染環(huán)境
③已知電池的總反應為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
電池的負極材料是Zn，正極反應產(chǎn)物是MnO（OH）（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（　�。�
A．HCl 的溶解性強于 H2SB．氯的最高價為+7 價
C．H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化D．HCl O 的氧化性強于 H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．質量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．常溫下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：
壓強/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是平衡沒有移動，即m+n=p．
（2）當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa 時，該反應的化學平衡向左移動，判斷的依據(jù)是當壓強增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，可能的原因是增大壓強時，B轉化為液態(tài)或固態(tài)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案