Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－）

B．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性

c(CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c(H^＋)＞c (CH₃COOH)

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，  

       [c（Na⁺）－c（F^一）]<[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]

 

Answer 1

AB

解析:A中醋酸鈉考慮水解平衡、醋酸考慮電離平衡，則溶液中存在的離子有：Na^＋、H⁺、CH₃COO^－、OH^-，由電荷守恒，得：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝ c（CH₃COO^－）+c（OH^-）

pH=7，則c（H^＋）＝c（OH^-），故c（Na^＋）＝ c（CH₃COO^－），A正確；

B、“0.1mol/L的醋酸的pH＝a”，則c（H^＋）＝10^-amol^.L^-1，醋酸濃度由0.1mol/L變到0.01mol/L（相當(dāng)于稀釋了10倍），若醋酸的電離平衡不移動(dòng)，則c（H^＋）＝10^-（a+1）mol^.L^-1，但溶液越稀，電離程度越大，所以實(shí)際上c（H^＋）＞10^-（a+1）mol^.L^-1，即PH(b =)＜a+1，故B正確；

C、CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，反應(yīng)后變?yōu)榈葷舛鹊腃H₃COONa、CH₃COOH、NaCl的混合物，

醋酸鈉：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-

醋酸: CH₃COOH CH₃COO^-+ H^＋ ，NaCl: NaCl= Na^＋+ Cl^－

利用守恒思想：C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=（0.1mol/L×0.02L）/0.03L=0.2/3 mol/L

“顯酸性”說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c (CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)，

即：c (CH₃COO^－)＞0.1/3 mol^.L^-1、c(CH₃COOH)＜0.1/3 mol^.L^-1，而c (Cl^－) =0.1/3 mol^.L^-1，

故c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－) ＞c(CH₃COOH) ＞c (H^＋)(醋酸的電離程度很小)，故C錯(cuò)誤；

D、NaF溶液：NaF=Na⁺+F^-，F(xiàn)^-+ H₂OHF+OH^-，

電荷守恒：c（Na^＋）+ c（H^＋）＝ c（F^－）+c（OH^-），

則c（Na⁺）－c（F^一）= c（OH^-）- c（H^＋）

CH₃COOK溶液：CH₃COOK=CH₃COO^-+K⁺，CH₃COO^-+ H₂O CH₃COOH+ OH^-，

電荷守恒：c（K^＋）+ c（H^＋）＝ c（CH₃COO^－）+c（OH^-）

則c（K⁺）－c（CH₃COO^一）= c（OH^-）- c（H^＋）

兩溶液“pH相等”即c（H^＋）相等、在相同溫度下，則c（OH^-）也相等，

故[c（Na⁺）－c（F^一）]=[c（K⁺）－c（CH₃COO^一）]，D錯(cuò)誤；