13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式
②凡是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
③復(fù)分解反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行，任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小
④單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
⑤凡是酸都可以在離子方程式中用H+表示
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

分析 ①非電解質(zhì)在水溶液中不能電離；
②硫酸鋇為沉淀，書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)保留化學(xué)式；
③離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)，離子濃度減��；
④單質(zhì)、氧化物書(shū)寫(xiě)離子方程式保留化學(xué)式；
⑤弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，保留化學(xué)式；
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)．

解答 解：①非電解質(zhì)在水溶液中不能電離，書(shū)寫(xiě)離子方程式保留化學(xué)式，故錯(cuò)誤；
②硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，故錯(cuò)誤；
③復(fù)分解反應(yīng)中，離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減少的方向進(jìn)行，但不是任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中都一定變小，故錯(cuò)誤；
④單質(zhì)、氧化物書(shū)寫(xiě)離子方程式保留化學(xué)式，故正確；
⑤弱酸為弱電解質(zhì)，部分電離，保留化學(xué)式，故錯(cuò)誤；
⑥參加離子反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，氯氣不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把一黃豆粒大小的金屬鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔化，浮在液面上四處游動(dòng)B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．溶液中析出紅色的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是電解質(zhì)，根據(jù)測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中
 實(shí)驗(yàn)操作 燈泡亮度變化
 通入CO2以前亮 
 開(kāi)始通入CO2時(shí)亮變暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，繼續(xù)通入過(guò)量的CO2暗變亮 
 再通入CO2不變 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求該H2SO4溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過(guò)濾、烘干等過(guò)程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號(hào)）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤(rùn)的藍(lán)色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應(yīng)．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測(cè)定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．“化學(xué)可以增大地球的土地產(chǎn)糧面積”；以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：

已知：E的分子式為C4H6O2，F(xiàn)的分子式為（C4H6O2）n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為（C2H4O）n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：DCH3COOH，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O $\stackrel{△}{→}$CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH3CHO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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