13．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Cl2→HClOC．Al2O3→Al（OH）3D．H2SO4（濃）→SO2

分析 A．Al與NaOH反應生成NaAlO2；
B．氯氣與水反應生成HClO；
C．Al2O3不能與水或堿反應生成Al（OH）3；
D．濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成二氧化硫．

解答 解：A．Al與NaOH反應生成NaAlO2，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，一步轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故A不選；
B．氯氣與水反應生成HClO，發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，一步轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故B不選；
C．Al2O3不能與水或堿反應生成Al（OH）3，不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C選；
D．濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成二氧化硫，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，一步轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的單體，工業(yè)制取氯乙烯需要以下反應：①乙炔與氯化氫反應生成氯乙烯  ②高溫煅燒石灰石  ③電解飽和食鹽水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氫  ⑦制取水煤氣  ⑧制取鹽酸  ⑨制取電石，則制取氯乙烯的正確操作是（　�。�
A．③→⑧→①←④→⑨B．⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C．②→⑨→④→①←⑥←③D．②→④→⑤→①←⑥←③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語中錯誤的是（　�。�
A．鈉的原子結(jié)構示意圖：B．甲烷的電子式：
C．異丁烷的結(jié)構簡式：D．偏鋁酸鈉的化學式：NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為HCl，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱（填強或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4種元素中，原子半徑最大的是Mg（填元素符號），其原子結(jié)構示意圖為．
（3）寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）寫出元素⑦的氯化物的水溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）要證明⑥元素比⑨元素的氧化性強的化學方程式為：2H2S+O2═2H2O+2S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．N2C．SO2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）如果一個化學反應在5min內(nèi)，反應物的物質(zhì)的量濃度由6mol•L-1減少到2mol•L-1，則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率為0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請?zhí)岢鰞煞N可加快該反應速率的方法升高溫度、使用催化劑．
（3）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，試寫出①中反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是三種鹽．25℃時，三種鹽的溶液中呈酸性的是氯化銨，呈堿性的是醋酸鈉．
（5）25℃時，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且 pH=7，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的關系為 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃時，c（H+）均為0.001mol•L-1的且等體積的硫酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是①（填序號）．
①溶液的pH
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是衡量一個國家石油化工工業(yè)發(fā)展水平的標志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的無色液體，有機合成重要的中間體，在有機合成上應用廣泛．
已知：
（1）
（2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
（3）
下列是關于A的性質(zhì)及合成G的路線（部分條件及產(chǎn)物已略去）．

請回答（1）～（3）題：
（1）E中所含官能團的名稱：氯原子、羧基．
（2）寫出下列化學方程式：
M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
F與N反應生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（3）寫出與G官能團完全相同、核磁共振氫譜有2組峰的任意一種同分異構體的結(jié)構簡式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（4）由上述M與必要的試劑可以合成一種農(nóng)藥的中間體馬來酸酐．合成路線如下：

寫出Y的結(jié)構簡式HOOCCHClCH2COOH．
寫出反應②③所加試劑、反應條件，指出反應類型．
序號所加試劑及條件反應類型
②
③，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中，我們常常接觸到下列物品：①軟排球 ②鋁合金門窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥鉛筆芯 ⑦保鮮膜．其中主要是由有機高分子材料制成的一組是（　�。�
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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