Question

16．把部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉12.3克放入水中，得到100ml的溶液，收集到氣體4.48升（標況），試求
（1）有多少克納被氧化？
（2）所得溶液的濃度為多少？
（3）該溶液能溶解多少克鋁？

Answer 1

分析 （1）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量，并求得被氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉和氧化鈉的質(zhì)量，利用方程式可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，并求得其濃度；
（3）據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑此方程式中NaOH的量，并求鋁的量；

解答 解：（1）金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，設(shè)10.8g反應(yīng)物中含金屬鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
23×2              2           1
x                   y      $\frac{4.48L}{22.4L/mol}$  
則：x=9.2g，y=0.4mol，
m（Na₂O）=12.3-9.2=3.1g
根據(jù)鈉元素守恒：2Na～Na₂O
                           46      62
                            m      3.1
則：m=2.3g
答：被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為2.3g；
（2）Na₂O+H₂O=2NaOH
        62                   2
       3.1g                  b
則：b=0.1mol
n（NaOH）=y+b=0.4+0.1=0.5mol
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L
答：所得溶液的濃度為5mol/L；
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         54      2
    m（Al）  0.5
則：m（ Al）=13.5g
答：能溶解13.5克鋁．

點評 本題考查了有關(guān)鈉及其化合物的混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，掌握鈉的性質(zhì)以及明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．