Question

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是

 

．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱為△H=

 

．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）鹽酸揮發(fā)會導致生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，中和熱偏低；
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。�
（3）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程中需要吸收熱量進行判斷；
（4）溫差（t₂-t₁）應取三次實驗的平均值6.7℃來計算中和熱；根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應的熱化學方程式．

解答： 解：（1）若因為有放熱現(xiàn)象導致少量鹽酸在反應中揮發(fā)，減少了HCl的量，導致生成的水的物質(zhì)的量偏小，故測得的中和熱會偏小，
故答案為：偏�。�
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，
故答案為：偏小；
（3）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，
故答案為：偏�。挥么姿岽�替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏��；
（4）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=6.7℃，
△H=-

cm△t

n(H2O)

=-

4.18×10-3kJ/(g．℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃

0.05L×1.0mol/L

=-56.01 kJ/mol，
根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，
故答案為：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．

點評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據(jù)更準確，還需要保證酸堿中有一種物質(zhì)過量．