精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數為NA
C、1.0 L 濃度為18mol?L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數為9NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
B、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質的量；
C、銅與濃硫酸的反應中，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以被還原硫酸的物質的量小于9mol；
D、金屬鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子．
解答： 解：A、不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L氯氣的物質的量，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C、1.0 L 濃度為18mol?L-1H2SO4溶液中含有溶質硫酸18mol，18mol硫酸與銅完全反應有9mol被還原，而濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應中被還原的硫酸的物質的量小于9mol，被還原的H2SO4的分子數小于9NA，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數為0.1NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生熟練掌握阿伏伽德羅常數與阿伏伽德羅常數等物理量之間的轉化關系；選項C為易錯點，注意稀硫酸與銅不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A、
如圖裝置可用于從Fe（OH）3膠體中過濾出Fe（OH）3膠粒
B、
如圖裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、
如圖裝置可用于排空氣法收集NO2氣體
D、
如圖裝置可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數據（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱為△H=
 
．根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
，化學反應速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質的量．
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

尿素在農業(yè)生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
 
．
（2）第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于
 
．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中總質量不隨時間而變化
（4）第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①在180℃的條件下，P2
 
P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數K1
 
K2．
②在某體積為2L的密閉容器中，利用圖中的數據，求得160℃時該反應的平衡常數K為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　　）
A、2L溶液中含有0.6NA個S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質量是23.4g
D、1L溶液中含溶質陰陽離子的總數為0.9NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗操作能實現目的是（　�。�
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
     實驗室制氨氣
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集氣法收集NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（　　）
A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、混合后溶液的體積為2a L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案