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【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【答案】C

【解析】試題分析：：A、裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物，故A錯誤；B、裝置②導氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯誤；C、當用裝置③收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應從短導氣管進入氣體，當收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導氣管進氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應，則裝置④不可用來干燥HCl，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作中正確的是( )

A．用量筒量取液體時，視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平

B．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

D．用托盤天平稱量物質時，稱量物放在右盤，砝碼放在左盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，經測定25℃時各組分含量隨POH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析錯誤的是( )

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．PH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大�。�c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)

C．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 (各寫一種)

（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Zn(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數(shù)為

圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞

（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是 。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長的表達式a＝ pm(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子

B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+

C. 標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯

D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定，反應的離子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__________________(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77。C餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是__________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_________________，D儀器的名稱是___________________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____________(填正確答案標號)。

A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在____________層(填“上”或“下”)

（6）反應溫度應保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為___________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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