【題目】下列實驗基本操作中正確的是( )
A.用量筒量取液體時,視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
B.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
C.用膠頭滴管向試管中加入液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D.用托盤天平稱量物質(zhì)時,稱量物放在右盤,砝碼放在左盤
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【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是 ( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與元素和化合物有關(guān)的說法中,不正確的是
A. 微量元素Mg是合成葉綠素必需的
B. Fe2+是合成血紅蛋白必需的成分
C. 哺乳動物血液中Ca2+含量太低會抽搐
D. 細胞中的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同周期,C、D、E同處另一周期,C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙,D是地殼中含量最高的金屬元素,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)B和E分別對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE,氫化物的沸點HB HE(填“>”、“<”、“=”,下同) ,氫化物的穩(wěn)定性HB HE。
(2)物質(zhì)乙的電子式為 ;物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑,寫出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________ 。
(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物和D的簡單陽離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成一種鹽、水及另一種氣體,則所得氣體的化學(xué)式為:________________ 。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L ②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA ③常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ④在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA ⑤標準狀況下,11.2L的Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA ⑥在O2參與的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA ⑧標準狀況下,22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA.
A.①②⑤ B.①⑥⑧ C.①③ D.③④
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【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題:
(1)請指出 是氧化劑, _是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大),其作用是 。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。
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【題目】
A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學(xué)元素種類和含量大體相同
B. C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素
C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 占細胞的鮮重最多的元素是O
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【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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