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反應A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率變化情況為：（填增大，減小或不變）
（1）升溫
 
；（2）增大壓強
 
；（3）增大容器容積
 
；（4）加入A
 
；（5）加入B
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．
解答： 解：（1）升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
（2）壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
（3）增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，故答案為：減��；
（4）A為氣體，加入A，氣體濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
（5）B為固體，加入B氣體濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的說法中錯誤的是（　�。�
A、鈉元素以化合態(tài)存在在自然界中
B、鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
C、鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙
D、金屬鈉有強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示
溫度/K反應I反應Ⅱ已知：
K1＞K2＞K1′＞K2′
298K1K2
328K1′K2′
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S
 
0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
，反應Ⅲ是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產率，原因是
 
．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)
是
 
．

（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如圖2所示：
①試判斷t2時改變的條件是
 
或
 
．
②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學試劑與工業(yè)原料，具有廣泛的用途．
（1）將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進行高溫煅燒，可得到組成為K2O?CaO?6SiO2的鉀玻璃，同時排出CO2．若制造5.1kg鉀玻璃，排放的CO2在標準狀況下的體積是
 
L．
（2）已知亞硫酸的酸性強于碳酸．工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2，充分反應后，所得溶液組成如下表：
物質 K2CO3 KHCO3 K2SO3
質量（kg） 55.2 120.0 63.2
計算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質的量之比．
（3）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，計算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質量（不計SO2的溶解）．
（4）將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合，析出物中有一種藍色粒狀晶體（不含結晶水），式量為376，其中鉀元素的質量分數(shù)為0.104．取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中，沒有氣體產生，再加入BaCl2，產生9.32g白色沉淀，通過計算推斷晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數(shù)．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑            
（2）4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量比為11：7：16的CO2、CO和O2，
其物質的量之比為
 
，
同溫同壓下體積比為
 
，
所含有氧元素質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++H2O
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D、向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
弱酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K
（25℃）		 K=4.93×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 K=3.53×10-4
下列選項正確的是（　�。�
A、NaCN溶液中通入少量CO2：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B、Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32-+2HF→2F-+CO2+H2O
C、25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D、中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關四個電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ裝置中MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象
C、圖Ⅲ裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定
D、圖Ⅳ裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2+經鹽橋移向b燒杯中

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