鹽酸與鋅反應(yīng)時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、增大B、減少
C、不能確定D、無影響
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：影響鹽酸與鋅反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應(yīng)等因素，對于鹽酸與鋅的反應(yīng)，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，導(dǎo)致溶液濃度降低，并形成原電池反應(yīng)，其中濃度減低可使反應(yīng)速率減小，形成原電池反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大，則不能確定反應(yīng)速率的變化，
故選C．
點(diǎn)評：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意加入（CH3COO）2Cu對溶液濃度以及反應(yīng)速率的影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的耐高溫的石英坩堝的主要成分是
 
（寫化學(xué)式），盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做簡要說明并寫出反應(yīng)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
  A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI
非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A、HCl 中的Cl 全部被氧化
B、失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C、反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)中KClO3 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施一定是（　�。�
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，生成NaCl，NaClO與NaClO3．完全反應(yīng)后，測得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為9：4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、4：1B、5：1
C、9：4D、11：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、
B、
C、CH4和CH3CH3
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（　　）
A、不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B、鋁條和鋁片不需要采用密封保護(hù)的方法
C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
        2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
則SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）
下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2
③測得②中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）=
 
，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過外電路的電子最多為
 
mol．

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