實(shí)驗(yàn)室中下列實(shí)驗(yàn)藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A、不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B、鋁條和鋁片不需要采用密封保護(hù)的方法
C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．濃硫酸具有腐蝕性，濃硫酸和水反應(yīng)放出大量熱量；
B．鋁在空氣中寫(xiě)出致密的保護(hù)膜；
C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)，硝酸腐蝕橡膠；
D．氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，要密封保存在棕色瓶中．
解答： 解：A．濃硫酸具有腐蝕性，濃硫酸和水反應(yīng)放出大量熱量，故A正確；
B．鋁在空氣中寫(xiě)出致密的保護(hù)膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化，故B正確；
C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)，硝酸腐蝕橡膠，故C錯(cuò)誤；
D．氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，要密封保存在棕色瓶中，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷是一種
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其空間結(jié)構(gòu)為
 
．甲烷分子中有
 
個(gè)
 
鍵，有機(jī)化合物中碳原子成鍵的特征
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、增大B、減少
C、不能確定D、無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中的SO42-移向正極，一段時(shí)間后正極附近的SO42-濃度增大
B、銅片是正極，鋅片是負(fù)極
C、正極吸收H2
D、正極吸收O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na+
C、14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子（氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-?Cu2O+H2O
C、銅電極接直流電源的正極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B、達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%
C、此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol?L-1?min-1　
D、x≥3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少
 
g．

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