精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是(  　　)
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉化率：甲>丙>乙>丁
A

試題分析：甲乙容器相比，甲相當于在乙中多加入1molA，則A的轉化率甲<乙，B的轉化率甲>乙，甲丙容器相比，甲相當于在丙容器中少加入1molB，則A的轉化率甲<丙，B的轉化率甲>丙，乙丙容器相比，丙容器相當于乙容器加壓，則A的轉化率乙>丙，B的轉化率乙>丙，乙丁容器相比，丁容器相當于乙容器多加1molB，則A的轉化率丁>乙，B的轉化率丁<乙，丙丁容器相比，丙容器相當于丁容器多加1molA，則A的轉化率丙<丁，B的轉化率丙>丁，因此A的轉化率甲<丙<乙<丁，B的轉化率甲>乙>丙>丁。所以A正確，答案選A。
點評：本題主要抓住建立等效平衡的方法進行比較，難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數
9.94
9
1
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
  
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率
D．醋酸溶液與鋅反應放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量
A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應物，tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
D．t2時改變的條件可能是增大了壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

同步練習冊答案