在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁
A

試題分析：甲乙容器相比，甲相當(dāng)于在乙中多加入1molA，則A的轉(zhuǎn)化率甲<乙，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙，甲丙容器相比，甲相當(dāng)于在丙容器中少加入1molB，則A的轉(zhuǎn)化率甲<丙，B的轉(zhuǎn)化率甲>丙，乙丙容器相比，丙容器相當(dāng)于乙容器加壓，則A的轉(zhuǎn)化率乙>丙，B的轉(zhuǎn)化率乙>丙，乙丁容器相比，丁容器相當(dāng)于乙容器多加1molB，則A的轉(zhuǎn)化率丁>乙，B的轉(zhuǎn)化率丁<乙，丙丁容器相比，丙容器相當(dāng)于丁容器多加1molA，則A的轉(zhuǎn)化率丙<丁，B的轉(zhuǎn)化率丙>丁，因此A的轉(zhuǎn)化率甲<丙<乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙>丙>丁。所以A正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：本題主要抓住建立等效平衡的方法進(jìn)行比較，難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
  
時(shí)間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時(shí)達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時(shí)刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大
D．t2時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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