【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

【答案】D
【解析】解：A．增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾�，化學反應素速率增大，但活化分子數(shù)不變，故A錯誤；
B．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學反應速率增大，故B錯誤；
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定能夠增大，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

（1）單質性質最不活潑的元素是（填元素符號）_____。

（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。

（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各組物質性質的比較中，正確的是

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔點：NaCl＞CaO

C. 電負性：Na＜Al＜Mg

D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質質量減小的是 （ ）

A. 二氧化碳通過Na2O2粉末 B. 鎂條在二氧化碳中燃燒

C. CO通過灼熱的CuO粉末 D. 將鋁粉投入CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構體有x種(不包括立體異構，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構體有y種，則 x和y的關系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )

A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉

B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色

C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁

D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：

N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1

已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1

則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。

（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：

①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。

甲 乙

a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產(chǎn)生氫氣

b．25℃時，復合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣，只是起到催化作用

c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好

②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。

（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉化率，結果如下圖所示：

圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數(shù)式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。

（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是( )

A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2

D. 硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

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