12．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

分析 ①納米材料不是分散系，分散系是混合物；
②Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸，開(kāi)始因?yàn)槟z體的聚沉而產(chǎn)生沉淀；
③膠體整體上不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電荷；
④分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的；
⑤膠粒具有電泳現(xiàn)象，在電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)．

解答 解：①納米材料不是分散系，故不屬于膠體，故①錯(cuò)誤；
②往Fe（OH）3膠體中加入稀硫酸，開(kāi)始因?yàn)槟z體的聚沉而產(chǎn)生沉淀，后因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鐵沉淀反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵而使沉淀逐漸溶解，故②正確；
③膠體整體上不帶電，氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故③正確；
④依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，把分散系分為溶液、膠體與濁液，而不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分類，故④錯(cuò)誤；
⑤膠粒帶有電荷，在電場(chǎng)中可作定向移動(dòng)，而不是膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分散系、元素及其化合物等知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中要注意積累相關(guān)元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列變化不屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2→NH3B．NH3→NH4ClC．N2→NOD．NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）不可能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是其水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．石油在催化劑和加熱條件下的結(jié)構(gòu)重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B．近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標(biāo)志著我國(guó)航空業(yè)在節(jié)能減排領(lǐng)域進(jìn)入商業(yè)飛行階段
C．分光光度計(jì)不能用于測(cè)定草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)速率
D．尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABCD（填選項(xiàng)字母）．
A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖）已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的．
B
AXC
D
（1）寫(xiě)出各元素的符號(hào)：ASiBNCSDAs．
（2）寫(xiě)出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4＞H3AsO4．
（3）寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞PH3＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫(xiě)出A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子
參與水解）反應(yīng)的方程式+3NaOH$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$+2NaCl+H2O．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備  的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律（或性質(zhì)）結(jié) 論
A主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)第VⅡA族元素最高正價(jià)都是+7
BSO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更強(qiáng)
C常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為，Y3-的立體構(gòu)型為直線形．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價(jià)分子中W的雜化類型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個(gè)數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為ρg/cm3，請(qǐng)列式表示出一個(gè)晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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