Question

17．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖）已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的．

	B
A	X	C
	D

（1）寫出各元素的符號(hào)：ASiBNCSDAs．
（2）寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H₃＞PH₃＞SiH₄．

Answer 1

分析 （1）解答本題之關(guān)鍵是確定X．X₂O₅中X的化合價(jià)為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S；
（2）（3）可根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及氫化物的穩(wěn)定性．

解答 解：（1）X₂O₅中X的化合價(jià)為+5，則X是VA族元素．由于五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的，這種元素只能是B．B為VA族的第一種元素N，則X為P，D為As，A為Si，C為S，故答案為：Si；N；S；As；
（2）由于非金屬性：S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)越強(qiáng)，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則有穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，推斷得出元素X以及掌握非金屬性變化規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．