Question

18．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）實驗用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導線、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由 其轉化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的負   極，電極反應是：Fe-2e^-=Fe²⁺；，發(fā)生了氧化 反應．

Answer 1

分析 由反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可知，反應中Fe被氧化，應為原電池的負極，則正極可為活潑性較鐵弱的金屬或非金屬單質，注意形成原電池的條件以及能量的轉化形成，以此解答．

解答 解：（2）由形成原電池的條件可知，需要鐵為負極，正極為銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以），硫酸為電解質溶液，還需要燒杯、導線等，
故答案為：鐵釘或鐵條；銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以）；燒杯、導線；
（4）①在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由電能轉化為聲音這種能量；故答案為：電能；
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生偏轉，形成原電池反應，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，發(fā)生氧化反應，
故答案為：負；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握原電池反應與氧化還原反應的關系為解答的關鍵，難度不大．