Question

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． m=2
• B． 達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
• C． 達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
• D． 將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如果各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，該反應(yīng)中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
B．達(dá)到平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%，則參加反應(yīng)的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應(yīng)）=3×0.1mol=0.3mol，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但氣體總物質(zhì)的量不變；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，X的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．如果各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，該反應(yīng)中X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明加入的X、Y的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比=1mol：2mol=1：m，m=2，故A正確；
B．達(dá)到平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率都是10%，則參加反應(yīng)的n（X）=1mol×10%=0.1mol，生成的n（Z）=3n（X）（反應(yīng)）=3×0.1mol=0.3mol，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.3mol}{3mol}$×100%=10%，故B正確；
C．恒容條件下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但氣體總物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變，故C錯(cuò)誤；
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，X的物質(zhì)的量不變?yōu)?mol×（1-10%）=0.9mol，其濃度=$\frac{0.9mol}{1L}$=0.9mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等“是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，題目難度不大．