2．2016年是“十三五”的開局之年，4月22日是第47個(gè)世界地球日，我國今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，下列做法與此主題不相符的是（　�。�
A．傳統(tǒng)的節(jié)日和紀(jì)念日，從中央到地方都應(yīng)該多舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動(dòng)，貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關(guān)費(fèi)用
B．不囤東西，不買便宜次品貨，確有必要的東西，買好的，并充分使用它
C．精簡銀行卡，僅保留一張借記卡一張信用卡
D．用電腦寫東西，少用紙，養(yǎng)成紙質(zhì)文件掃描、存檔的習(xí)慣

分析 綠色簡約生活方式是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，指的是生活作息時(shí)所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，以此解答該題．

解答 解：A．舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動(dòng)，造成鋪張浪費(fèi)，不符合綠色簡約的生活，故A錯(cuò)誤；
B．不囤東西，不買便宜次品貨，確有必要的東西，買好的，并充分使用它，充分利用資源，且符合綠色簡約生活，故B正確；
C．精簡銀行卡，僅保留一張借記卡一張信用卡，符合綠色簡約的生活，故C正確；
D．用電腦寫東西，少用紙，養(yǎng)成紙質(zhì)文件掃描、存檔的習(xí)慣，符合綠色簡約的生活，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是CEB（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；
（2）依據(jù)（1）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．KOH溶液C．Na2SO4D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題．下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是（　�。�
A．用氨制碳酸氫銨B．制普通玻璃
C．用鐵礦石煉鐵D．汽車用乙醇汽油作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY （g）?3Z（g）△H＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（X）=υ正（Y）
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列四個(gè)選項(xiàng)的量是原來的2倍的有b．

a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）如圖2為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液．
①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能轉(zhuǎn)化成電能．
②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
③燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O．

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