Question

恒溫恒容條件下，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a molHBr．在相同條件下，起始時(shí)加人H₂、Br₂、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則以下推斷不正確的是（　�。�

• A、達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為a mol
• B、兩平衡壓強(qiáng)比為3：（x+y+z）
• C、達(dá)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為

  (x+y+z)a

  3

• D、x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 4x+z=2y

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）中，反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，只要加入的各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物氫氣和溴，滿足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就屬于等效平衡，反應(yīng)體系中各組分的含量一定相等，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：依方程式H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）是反應(yīng)前后氣體體積及變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，只要將各物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物A、B，滿足n（A）：n（B）=1molH₂：2mol=1：2，就建立等效平衡，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
A、保持平衡后各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是原平衡的倍數(shù)關(guān)系，不一定與原平衡相同，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加入多少氣體反應(yīng)后就是多少，恒溫恒容時(shí)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以兩平衡壓強(qiáng)比為3：（x+y+z），故B正確；
C、該反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，溴化氫的含量為

a

3

，達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的含量相等，所以達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為

(x+y+z)a

3

，故C正確；
D、根據(jù)A的計(jì)算y=2x+0.5z，則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法及滿足條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．