某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是


  1. A.
    原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
  2. B.
    反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
  3. C.
    實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO質(zhì)量為11.2g
  4. D.
    原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2
C
分析：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計(jì)算x、y的值．結(jié)合選項(xiàng)具體判斷．
解答：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.04mol．
一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO2，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol．
令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則

解得：x=0.1mol，y=0.1mol．
A、由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B、由上述計(jì)算可知，反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際需要的CO質(zhì)量大于11.2g，故C錯(cuò)誤；
D、由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為
80：160=1：2，故D正確．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式及混合的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO2判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進(jìn)行計(jì)算，注意守恒思想在混合計(jì)算中的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，回答相關(guān)問題：
（1）取30mL純水，將其加熱到T℃時(shí)，其中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則c（OH-）=
 
mol?L-1．
（2）冷卻恢復(fù)到常溫后，向純水中滴入稀硫酸使溶液體積為100mL，此時(shí)溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（3）�。�2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反應(yīng)完全，則所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）�。�2）的溶液50mL，用惰性電極進(jìn)行電解，則陽極的電極反應(yīng)為
 
，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）將（2）所剩的溶液，用5.0×10-4 mol?L-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省三門峽市2012屆高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：013

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24 g　CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有關(guān)敘述中不正確的是

[　　]

A．

原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1∶1

B．

反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．

實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO質(zhì)量為11.2 g

D．

原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省三門峽市高三（上）調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：單選題

某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（   ）

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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