（1）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)開_______________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（2）在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO-、I2、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。

（1）I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色  ClO-+2I-+2H+====Cl-+I2+H2O

(2)I2被還原為I-，使藍(lán)色消失  I2++H2O====2I-++2H+

（3）ClO-＞I2＞

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛．他們對(duì)硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)]在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清．
（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是
a．硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配
b．硫化鈉俗稱臭堿與其水解有關(guān)
c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3＞H2S
d．配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量氫氧化鉀
e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成
[提出假設(shè)]
（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，為探究溶液中可能存在其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只存在S2-
假設(shè)2：只存在ClO-
假設(shè)3：
可能既不存在S2- 也不存在ClO-
可能既不存在S2- 也不存在ClO-

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加
1mol/L的CuSO4溶液
1mol/L的CuSO4溶液

刪除此空
刪除此空
 若
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
溶液中出現(xiàn)黑色沉淀
，則假設(shè)
1
1
成立．
步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加
1-2滴淀粉KI溶液
1-2滴淀粉KI溶液
 若
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
，則假設(shè)
2
2
成立．
若
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色
步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色
，
則假設(shè)3成立．
[思考與交流]
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），請(qǐng)簡述理由：
硫化鈉具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存
硫化鈉具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?!--BA-->
NaClO將KI氧化生成了I2
NaClO將KI氧化生成了I2
，離子方程式為
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?!--BA-->
I2被Na2SO3還原生成了I-
I2被Na2SO3還原生成了I-
，離子方程式是
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO
 
2-
4
按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為
ClO-＞I2＞SO42-
ClO-＞I2＞SO42-
．
（2）今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)
Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)
Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：
b
b
（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是
吸收多余氯氣，防止污染大氣
吸收多余氯氣，防止污染大氣
；
（3）一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；   假設(shè)2：只存在ClO-；   假設(shè)3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． /
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素形成的粒子，它們的電子數(shù)相等。已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z在常溫下為液體，其水溶液呈弱酸性；W是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的六原子分子。

(1)X與Na+組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為______________；若Y為化合物，用石墨作電極電解Y的水溶液，其電解總反應(yīng)式為_____________________________。

(3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液變藍(lán)，其原因可用離子方程式表示為_____________________________。

(4)在最初載人飛船的火箭推進(jìn)器中，一般采用Z和W兩種液態(tài)化合物，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂鸵环N常見液態(tài)氧化物。已知16 g W反應(yīng)時(shí)放熱409.6 kJ，則Z和W反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

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