3.從A甲醛、B稀鹽酸、C乙醇、中選擇合適的答案,將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi).
(1)能用于除去熱水瓶膽水垢(主要成分:CaCO3)的是B
(2)家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是A
(3)有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí),會(huì)向人體吸熱.

分析 (1)水垢的成分是CaCO3,Mg(OH)2,能和比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng);
(2)家居裝修材料中經(jīng)常散發(fā)出甲醛;
(3)乙醇易揮發(fā),吸熱熱量可降溫.

解答 解:(1)水垢的成分是CaCO3,Mg(OH)2,能和比碳酸強(qiáng)的酸反應(yīng),如稀鹽酸,所以可以用稀鹽酸除水垢,故選B;
(2)家居裝修材料中散發(fā)出甲醛,故A;
(3)乙醇易揮發(fā),吸熱熱量可降溫,則時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒的病人身上涂擦C,因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí),會(huì)向人體吸熱,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握有機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.CO和NO對(duì)環(huán)境影響較大,屬于當(dāng)今社會(huì)熱點(diǎn)問題.請(qǐng)回答下列問題
(1)降低汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol,CO中的鍵能是1072kJ/mol,CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol,N2中的鍵能是946kJ/mol,則該反應(yīng)的△H=-538KJ/mol
(2)若在一定溫度下,將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中沖入CO、N2各0.8mol,平衡將向向左移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)
③20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能 是bc(填序號(hào))
a.縮小容器體積   b.增加CO2的量   c.升高溫度   d.加入催化劑
(3)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題,自然界中存在天然的大氣固氮過程:N2(g)+O2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工業(yè)合成氨則是人工固氮.
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是CD.
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A.常溫下,大氣固氮很難進(jìn)行,而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B.K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
C.工業(yè)固氮時(shí)溫度越低,氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D.模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用H2還原mgCuO,當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱,冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng.則被還原的CuO的質(zhì)量為(  )
A.40WgB.80ngC.5(m-n)gD.mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是( 。
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2
③2Na+2H2O═2NaOH+H2
④2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.B.①②C.③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。
A.60 mLB.90 mLC.120 mLD.45 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣.下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-.判斷何者能大量存在于此溶液中:
(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),一定大量存在H+、SO42-,可能存在Mg2+,一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),一定大量存在Ba2+、OH-,生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)),某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定;
①按如圖1組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品都為堿石灰(詳見圖示,夾持儀器省略)
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測(cè)定結(jié)果;
(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為24%;
(3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置.
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定如圖2所示
(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2;
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶;
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
(4)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml,則鐵礦石中鐵的百分含量為70%;
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)二氧化碳是一種重要的溫室氣體,減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol-1,工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚.下列有關(guān)敘述正確的是AC.
A.二甲醚分子中含極性共價(jià)鍵
B.二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物
C.二甲醚是非極性分子   
D.表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1 455kJ•mol-1
(2)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示:正極為B電極(填“A電極”或“B電極”),H+移動(dòng)方向?yàn)椋河葾到B(填A(yù)或B),寫出A電極的電極反應(yīng)式:CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無(wú)氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式)NaOH,Na2CO3;
(2)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448;
(3)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L;
(4)原固體混合物中m(NaHCO3)=3.36g、m(Na2O2)=2.73g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案