5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的液面以下
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．萃取操作時(shí)，萃取劑密度不一定比水大；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液析出大部分晶體時(shí)停止加熱；
D．濃硫酸稀釋構(gòu)成放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)．

解答 解：A．萃取操作時(shí)，萃取劑密度不一定比水大，如用苯作萃取劑，苯的密度小于水，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液析出大部分晶體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸稀釋構(gòu)成放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，所以用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致配制溶液體積偏小、濃度偏大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器的用途、實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析判斷，注意B中溫度計(jì)位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標(biāo)出a～q14種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實(shí)驗(yàn)室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機(jī)物苯與b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的單質(zhì)氣體標(biāo)況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證B和D得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）bc
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列六種有機(jī)物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　　）
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）
A．95gB．10gC．50gD．100g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列推斷正確的是（　�。�
A．甲可能為硝酸銀B．乙可能為氯氣
C．丙可能為鎂D．甲可能為氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案