Question

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標(biāo)出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄．
③形成的陰離子還原性最弱的是F^-，簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，實驗室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，有機物苯與b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為C、b為N、c為O、d為F、e為Na、f為Mg、g為Al、h為Si、i為P、j為S、k為Cl、l為Ar．
（1）①碳元素形成有機物，形成化合物種類最多；
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是高氯酸；
③非金屬性越強，陰離子的還原性越弱；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（2）f與k形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（3）e最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]與氫氣；實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣；b最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
（4）p、q之間有11列，其中第3列中含有15種元素，其余每一列含有1種元素，故二者原子序數(shù)形成26．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為C、b為N、c為O、d為F、e為Na、f為Mg、g為Al、h為Si、i為P、j為S、k為Cl、l為Ar．
（1）①碳元素形成有機物，形成化合物種類最多，故答案為：碳；
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
③F元素非金屬性最強，故陰離子的還原性最弱的為F^-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：F^-；Al³⁺；
（2）f與k形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵，
故答案為：；是；離子鍵；
（3）e最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]與氫氣，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
b最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）p、q之間有11列，其中第3列中含有15種元素，其余每一列含有1種元素，故二者原子序數(shù)形成26，p的原子序數(shù)為x，則q的原子序數(shù)為x+26，
故答案為：x+26．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語等知識，注意理解同主族相鄰元素以及同周期ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)關(guān)系．