7．五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

分析 A．Z中含5個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOH、1個(gè)-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應(yīng)；
B．X中只有2個(gè)酚-OH的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
C．Y中與-OH相連的C均連接4個(gè)不同基團(tuán)；
D．Y中含碳碳雙鍵、-OH、-COOH．

解答 解：A．Z中含5個(gè)酚-OH、1個(gè)-COOH、1個(gè)-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．X中只有2個(gè)酚-OH的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．Y中與-OH相連的C均連接4個(gè)不同基團(tuán)，則Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子，故C正確；
D．Y中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含-OH可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的遷移應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點(diǎn)＞ C60的熔點(diǎn)（填＞，＜）在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍有4個(gè)最緊鄰的水分子．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵                      B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）5中中心原子的配位體是CO、配位數(shù)是5、
（3）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；寫(xiě)出一種與CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2、CN-．
（4）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如1圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（5）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2 ②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號(hào)）．
（6）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉(cāng)中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
B．元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的強(qiáng)
C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ca2+B．SO32-C．SiO32-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．左池中的電極增重比右池中電極更大
C．鹽橋中的K+向左池方向移動(dòng)
D．總反應(yīng)為Ag+（aq）+C1-（aq）=AgCl（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)${\;}_{92}^{235}$U的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體
B．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
C．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個(gè)中子
D．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列對(duì)概念相互關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8g CO和CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.5g/L．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑，而金屬氫化物入NaH、NaBH4等是有機(jī)工業(yè)的萬(wàn)能還原劑．已知NaBH4能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為除去酸性溶液中的Fe2+，常常向酸性溶液中加入雙氧水，使Fe2+氧化為Fe3+．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）工業(yè)用NaH與BCl3反應(yīng)制得NaBH4，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl．
（3）1molNaBH4與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
（4）NaH在干燥條件下可除去某些青銅文物表面的黑斑（主要成分為CuS），脫斑過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu（填化學(xué)式）．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組為了制得純凈的NaH，在隔絕空氣的反應(yīng)裝置中，用Zn和鹽酸反應(yīng)的氣體（不含空氣，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥）與少量金屬鈉充分反應(yīng)后制得氫化鈉樣品．經(jīng)過(guò)檢測(cè)，樣品純度不高，你認(rèn)為該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl（填化學(xué)式）．

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