【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

【答案】A

【解析】

試題分析：①6.72L CH4 物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol NH3．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正確；各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，D正確．選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)求此有機(jī)物的分子式。

(2)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）

C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某聚芳酯的路線：

已知：

（1）A的名稱為______________________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。

（2）D的分子式為_______________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________________。

（3） 寫出⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)

b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無(wú)“—O—O—”結(jié)構(gòu)

c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)，寫出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（任寫一種） ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是( )

A. 銅 B. 氨氣 C. 乙酸 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。

①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由___________________________。

②900 K時(shí)，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(qiáng)(p)變化曲線示意圖。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：________________________________。

②用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl－濃度的表達(dá)式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常溫下，反應(yīng)Ⅱ能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說(shuō)法不正確的是

A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH

C. ④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面( )

A. 20 B. 19 C. 22 D. 21

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