【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是( )
A. 銅 B. 氨氣 C. 乙酸 D. 食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
B | 鋁熱反應(yīng) | 鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
C | 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l)。
(1)則反應(yīng)ΔH3=____________,制香料反應(yīng)的K的表達(dá)式________________。
(2)由CO合成甲醇時,以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填字母)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH 的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)850 ℃時,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,開始時只加入CO2、H2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大小:v正________(填“>”“<”或“=”)v逆,該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=____________________________________________________。
物質(zhì) | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
濃度/mol·L-1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3 mol,n(CO2)=1.5 mol,
B:n(H2)=3 mol,n(CO2)=2 mol,曲線Ⅰ代表哪種投入方式________(用A、B表示)。
②在溫度為500 K的條件下,按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2,該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3 min時,迅速將體系溫度升至600 K,請?jiān)趫D2中畫出3~10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是( )
①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和純堿溶液;④苯和溴苯;⑤硝基苯和水;⑥蔗糖與葡萄糖;⑦乙烷和SO2
A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<② D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
(一)H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
(1)計(jì)算表中 x=____________。
(2)向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g),發(fā)生上述兩個反應(yīng),其他條件不變時,容器內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。
已知:TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol,H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,理由是____________。
② a=______。T1K時CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______
③ T1K 時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為pMPa,用氣體分壓代替氣體濃度計(jì)算反應(yīng)l 壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____氣體組分的分壓=總壓強(qiáng)×(氣體組分的物質(zhì)的量/氣體總物質(zhì)的量)(結(jié)果保留2位小數(shù))。
(3)少量的羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理的過程如下(部分產(chǎn)物已略去):
下圖是反應(yīng)Ⅱ中,在不同溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______(“酸性”或“堿性”)。
② 判斷Tl、T2、T3的大。_______。
(二)H2S 用于金屬離子的鑒定。
(4)已知:25℃時,K(sp)(SnS)= 1.0×10-25, K(sp)(CdS)= 8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=______(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮、磷同主族,其在自然界存在的主要化合物有砒霜(As2O3)、雄黃( As4S4)、雌黃(As2S3)等。
(1)砷在元素周期表中的位置為________。
(2)在一定條件下,雄黃(As4S4(雄黃中As元素化合價為+2)和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______價;則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中,被還原的元素名稱是____________。
②反應(yīng)Ⅱ中,若1mol As4S4參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移12mole-,則物質(zhì)a為______(填化學(xué)式);將As2O3(俗稱砒霜)在高溫下用焦炭還原可制備砷,同時產(chǎn)生一種無毒氣體,寫出用焦炭還原As2O3時的化學(xué)方程式:_________。
③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中,將As2O3溶于熱水生成亞砷酸(H3AsO3),已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,Na3AsO3溶液呈堿性,原因是_________(用水解離子方程式表示)。
(3)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時,正極上的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異構(gòu)體
B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為1/nNA
D. 是戊烷的球棍模型
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:
(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)_______.
(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______
A.氧化鋁可以治療胃酸過多。
B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需要對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時,Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時,若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。
此時水中c(A13+)=__________
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