12．在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．B．C．D．

分析 電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wg Na2SO4•10H2O硫酸鈉的質(zhì)量為：wg×$\frac{142}{322}$=$\frac{71w}{161}$g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x，則：
2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，
36g          2mol
 x           amol  
x=18ag，
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{\frac{71w}{161}}{w+18a}$×100%=$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確電解后析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：

（1）寫出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）D處的反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4•5H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd
a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計(jì)算：
①原混合溶液中c（H+）=0.3mol/L；c（Cl-）=0.2mol/L．
②A點(diǎn)的pH=1．
③將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列制取硝酸銅的方法最正確的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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