17．下列制取硝酸銅的方法最正確的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

分析 制備硝酸銅，應(yīng)盡量節(jié)省原料，且減少或杜絕污染性氣體的排放，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：A．Cu+4 HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；
B.3 Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，故B錯誤；
C.2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，該反應(yīng)過程沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，故C正確；
D．Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是有毒氣體，污染環(huán)境，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題是從“綠色化學(xué)”視角考查化學(xué)知識，“綠色化學(xué)”要求設(shè)計安全的、對環(huán)境友好的合成路線，降低化學(xué)工業(yè)生成過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如右：

 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）反應(yīng)過程中A裝置可能產(chǎn)生的酸性干擾氣體SO2（填化學(xué)式），為此在裝置C中應(yīng)加入c（從下列選項中選擇）以吸收除雜．
a．水         b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液 d．高錳酸鉀溶液
（3）裝置B是安全瓶，其工作原理是當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用下列試劑中的c洗滌（填選項符號），再通過分液的方法分離；
a．水      b．氫氧化鈉溶液 c．NaHSO3溶液   d．苯
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時的離子反應(yīng)方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．無論在化學(xué)實(shí)驗室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗或探究活動，都必須注意安全．下列實(shí)驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在25℃時，將兩個鉑電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4.10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量鐵粉，并過濾
③H2（CO2）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結(jié)晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實(shí)驗室欲配制若干體積的1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（假設(shè)其余各步操作正確無誤）（　�。�
A．將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．將57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
C．將20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D．將21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案